Diferència entre les revisions de "Cadmi"

De L'Enciclopèdia, la wikipedia en valencià
Anar a la navegació Anar a la busca
(Text reemplaça - '* {{DGLV|' a '{{DGLV|')
 
(No es mostren 3 edicions intermiges d'2 usuaris)
Llínea 4: Llínea 4:
 
   
 
   
 
El seu símbol és Cd i el seu número atòmic és 48.
 
El seu símbol és Cd i el seu número atòmic és 48.
 +
 +
== Característiques ==
 +
El cadmi és un metal pesat, de color blanc blavós, el qual es troba en tota la [[corfa terrestre]].
 +
 +
El seu estat d'oxidació és de +2. Pot presentar l'estat d'oxidació +1, pero és molt inestable.
 +
 +
No es troba en la naturalea en estat pur sino que per afinitat química està associat en metals com el [[zinc]], el [[plom]] i el [[coure]].
 +
 +
Associat a la contaminació mig ambiental i industrial, és un dels majors tòxics, ya que reunix les quatre característiques bàsiques més perilloses d'un tòxic:
 +
 +
* Bioacumulació
 +
* Persistència en l'ambient
 +
* Efectes desfavorables per al ser humà i l'ambient
 +
* És fàcilment transportable per mig dels cursos d'[[aigua]] i el [[vent]]
 +
 +
== Aplicacions ==
 +
* S'ampra en acumuladors elèctrics de níquel-cadmi recarregables.
 +
* És component d'aleacions de baix punt de fusió. S'ampra en aleacions de cojinetes, en baix coeficient de fricció i gran resistència a la fatiga.
 +
* S'utilisa molt en electrodeposició: recobriment de rectificadors i acumuladors.
 +
* Utilisat en barres de control del fluix de neutrons en els reactors atòmics.
 +
* L'hidròxit de cadmi s'ampra en galvanotecnia i en la fabricació d'electrodos negatius de bateries de níquel-cadmi.
 +
* L'òxit de cadmi s'usa com a catalisador per a l'hidrogenació i la síntesis de [[metà]]. Ademés, s'ampra per a fabricació d'esmalt.
 +
* El clorur de cadmi s'utilisa en galvanotecnia, fotografia i tintoreria.
 +
* El sulfur de cadmi s'utilisa com a pigment [[groc]]
 +
* El sulfoseleniuro de cadmi s'utilisa com a pigment de color [[Taronja (color)|taronja]].
 +
* El sulfur de cadmi s'utilisa com a pigment [[roig]].
 +
* L'estearato de cadmi s'ampra per a millorar l'estabilitat de materials de PVC front a la llum i als agents atmosfèrics
 +
 
 +
== Referències ==
 +
* Krishnamurthy, N. (2 de julio de 2013). Engg. Chemistry, 2/e. New York: PHI Learning Private Limited. pp. 82-83. ISBN 978-81-203-3666-7
 +
* Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3
 +
 +
== Bibliografia ==
 +
* Jiménez Repetto, Manuel. Toxicología avanzada. Madrid: Díaz de santos, 1995
 +
* Jiménez Repetto, Manuel; Kuhn Repetto, Guillermo. Toxicología fundamental. 4ª ed. Sevilla: Díaz de Santos,2009
 +
* Madeddu, R. Estudio de la influencia del cadmio sobre el medioambiente y el organismo humano. Granada: Editorial Universidad de Granada, 2005
 +
* Ramírez, A. Toxicología del Cadmio. Anales de la Facultad de Medicina, vol. 3, n.º 1,(2002), p.51-64
  
 
== Enllaços externs ==
 
== Enllaços externs ==

Última revisió del 12:06 3 jul 2024

Cadmi

El cadmi (del llatí cadmium) és un element químic, metal, de color blanquinós, dur i maleable que es troba principalment en l'òxit de Zinc. És bon conductor de la calor i de l'electricitat. Ademés, és un dels metals més tòxics existents.

El seu símbol és Cd i el seu número atòmic és 48.

Característiques[editar | editar còdic]

El cadmi és un metal pesat, de color blanc blavós, el qual es troba en tota la corfa terrestre.

El seu estat d'oxidació és de +2. Pot presentar l'estat d'oxidació +1, pero és molt inestable.

No es troba en la naturalea en estat pur sino que per afinitat química està associat en metals com el zinc, el plom i el coure.

Associat a la contaminació mig ambiental i industrial, és un dels majors tòxics, ya que reunix les quatre característiques bàsiques més perilloses d'un tòxic:

  • Bioacumulació
  • Persistència en l'ambient
  • Efectes desfavorables per al ser humà i l'ambient
  • És fàcilment transportable per mig dels cursos d'aigua i el vent

Aplicacions[editar | editar còdic]

  • S'ampra en acumuladors elèctrics de níquel-cadmi recarregables.
  • És component d'aleacions de baix punt de fusió. S'ampra en aleacions de cojinetes, en baix coeficient de fricció i gran resistència a la fatiga.
  • S'utilisa molt en electrodeposició: recobriment de rectificadors i acumuladors.
  • Utilisat en barres de control del fluix de neutrons en els reactors atòmics.
  • L'hidròxit de cadmi s'ampra en galvanotecnia i en la fabricació d'electrodos negatius de bateries de níquel-cadmi.
  • L'òxit de cadmi s'usa com a catalisador per a l'hidrogenació i la síntesis de metà. Ademés, s'ampra per a fabricació d'esmalt.
  • El clorur de cadmi s'utilisa en galvanotecnia, fotografia i tintoreria.
  • El sulfur de cadmi s'utilisa com a pigment groc
  • El sulfoseleniuro de cadmi s'utilisa com a pigment de color taronja.
  • El sulfur de cadmi s'utilisa com a pigment roig.
  • L'estearato de cadmi s'ampra per a millorar l'estabilitat de materials de PVC front a la llum i als agents atmosfèrics

Referències[editar | editar còdic]

  • Krishnamurthy, N. (2 de julio de 2013). Engg. Chemistry, 2/e. New York: PHI Learning Private Limited. pp. 82-83. ISBN 978-81-203-3666-7
  • Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3

Bibliografia[editar | editar còdic]

  • Jiménez Repetto, Manuel. Toxicología avanzada. Madrid: Díaz de santos, 1995
  • Jiménez Repetto, Manuel; Kuhn Repetto, Guillermo. Toxicología fundamental. 4ª ed. Sevilla: Díaz de Santos,2009
  • Madeddu, R. Estudio de la influencia del cadmio sobre el medioambiente y el organismo humano. Granada: Editorial Universidad de Granada, 2005
  • Ramírez, A. Toxicología del Cadmio. Anales de la Facultad de Medicina, vol. 3, n.º 1,(2002), p.51-64

Enllaços externs[editar | editar còdic]

Commons

Obtingut de «https://www.lenciclopedia.org/w/index.php?title=Cadmi&oldid=332810»