Diferència entre les revisions de "PKa"
m |
|||
| (No se mostren 3 edicions intermiges del mateix usuari) | |||
| Llínea 3: | Llínea 3: | ||
:<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math> | :<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math> | ||
| − | Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK<sub>a</sub>, que permet vore d'una manera senzilla en canvis | + | Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK<sub>a</sub>, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pK<sub>a</sub> els canvis associats a variacions grans de K<sub>a</sub>. Valors chicotets de pK<sub>a</sub> equivalen a valors grans de K<sub>a</sub> (constant de dissociació) i, a mesura que el pK<sub>a</sub> decreix, la fortalea de l'àcit aumenta. |
Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa. | Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa. | ||
| − | Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o | + | Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús davant l'acció d'un catalisador. |
== Valores de pKa == | == Valores de pKa == | ||
| Llínea 30: | Llínea 30: | ||
|[[Catió amoni]] || NH<sub>4</sub><sup>+</sup> || 9,3 | |[[Catió amoni]] || NH<sub>4</sub><sup>+</sup> || 9,3 | ||
|} | |} | ||
| − | + | ||
[[Categoria:Unitats de mesura]] | [[Categoria:Unitats de mesura]] | ||
[[Categoria:Química àcit-base]] | [[Categoria:Química àcit-base]] | ||
[[Categoria:Logaritmes]] | [[Categoria:Logaritmes]] | ||
| − | |||
Última revisió del 16:53 6 jun 2024
pKa és la força que tenen les molècules en dissociar-se (és el logaritme negatiu de la constant de dissociació àcida d'un àcit dèbil).
- <math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>
Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pKa, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pKa els canvis associats a variacions grans de Ka. Valors chicotets de pKa equivalen a valors grans de Ka (constant de dissociació) i, a mesura que el pKa decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.
Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.
Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús davant l'acció d'un catalisador.
Valores de pKa[editar | editar còdic]
Principales constantes de disociación a 25 °C
| Ácido | Fórmula | pKa1 | pKa2 | pKa3 |
|---|---|---|---|---|
| Ácido acètic | CH3-COOH | 4,757 | ||
| Ácido aspàrtic | HO2CCH(NH2)CH2CO2H | 1,990 | 3,900 | 10,002 |
| Ácido benzoic | C6H5-COOH | 4,202 | ||
| Ácido butanoic | CH3-CH2-CH2-COOH | 4,819 | ||
| Ácido malèic | C2H2(CO)2O | 1,910 | 6,332 | |
| Catió amoni | NH4+ | 9,3 |