Diferència entre les revisions de "Magnesi"
| Llínea 3: | Llínea 3: | ||
El seu símbol és Mg. | El seu símbol és Mg. | ||
| + | |||
| + | == Característiques principals == | ||
| + | El magnesi és un metal altament inflamable, queno es troba en la naturalea en estat lliure (com a metal), sino que forma part de numerosos composts, en la seua majoria òxits i sals; és insoluble. El magnesi és un metal llauger, mijanament fort, color blanc argentat. En contacte en l'aire es torna menys lustrós, encara que a diferència d'atres metals alcalins no necessita ser almagasenat en ambients lliures d'oxigen, ya que està protegit per una fina capa d'òxit, la qual és prou impermeable i difícil de traure. | ||
| + | |||
| + | Com el seu veí inferior de la taula periòdica, el [[calci]], el magnesi reacciona en aigua a temperatura ambiente, encara que molt més llent. Quan se sumergix en aigua, en la superfície del metal es formen menudes bombetes d'hidrogen, pero si és polvorisat reacciona més ràpidament. | ||
| + | |||
| + | El magnesi també reacciona en àcit clorhídric (HCl) produint calor i [[hidrogen]], que es llibera a l'ambient en forma de bombetes. A altes temperatures la reacció ocorre encara més ràpit. | ||
| + | |||
| + | En química orgànica és un metal àmpliament empleat en ser necessari per a la síntesis de reactius de Grignard. | ||
== Referències == | == Referències == | ||
Revisió de 15:12 19 oct 2023
El Magnesi (de Magnèsia, nom d'una comarca de l'antiga Grècia) és un element químic metàlic alcalí de color blanc, molt maleable i de molta combustibilitat.
El seu símbol és Mg.
Característiques principals
El magnesi és un metal altament inflamable, queno es troba en la naturalea en estat lliure (com a metal), sino que forma part de numerosos composts, en la seua majoria òxits i sals; és insoluble. El magnesi és un metal llauger, mijanament fort, color blanc argentat. En contacte en l'aire es torna menys lustrós, encara que a diferència d'atres metals alcalins no necessita ser almagasenat en ambients lliures d'oxigen, ya que està protegit per una fina capa d'òxit, la qual és prou impermeable i difícil de traure.
Com el seu veí inferior de la taula periòdica, el calci, el magnesi reacciona en aigua a temperatura ambiente, encara que molt més llent. Quan se sumergix en aigua, en la superfície del metal es formen menudes bombetes d'hidrogen, pero si és polvorisat reacciona més ràpidament.
El magnesi també reacciona en àcit clorhídric (HCl) produint calor i hidrogen, que es llibera a l'ambient en forma de bombetes. A altes temperatures la reacció ocorre encara més ràpit.
En química orgànica és un metal àmpliament empleat en ser necessari per a la síntesis de reactius de Grignard.
Referències
Bibliografia
- Díaz, E.; Halhalí, A. (2004). «Magnesio». Revista de investigación clínica 56 (5): 640-648. ISSN 0034-8376
Enllaços externs
Wikimedia Commons alberga contingut multimèdia sobre Magnesi.
«Magnesi». Diccionari General de la Llengua Valenciana . Real Acadèmia de Cultura Valenciana (RACV).