Canvis

[[Archiu:Autoprotolyse eau.svg|thumb|350px|L'aigua pot actuar com a àcit o com a base: una molècula H₂O actua com a base i guanya un protó H⁺ i es convertix en H₃O⁺; l'atra molècula H₂O actua com a àcit i pert un protó H<*sup>+</*sup> per a convertir-se en OH^-.]]

[[Archiu:Autoprotolyse eau.svg|thumb|350px|L'aigua pot actuar com a àcit o com a base: una molècula H₂O actua com a base i guanya un protó H⁺ i es convertix en H₃O⁺; l'atra molècula H₂O actua com a àcit i pert un protó H<*sup>+</*sup> per a convertir-se en OH^-.]]

En química, la teoria de Brönsted-Lowry és una [[reacció àcit-base|teoria àcit-base]], proposta independentment pel danés [[Johannes Nicolaus Brønsted]] i el britànic [[Thomas Martin Lowry]] en [[1923]].<ref>R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666</ref><ref>G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154</ref>

En química, la teoria de Brönsted-Lowry és una [[reacció àcit-base|teoria àcit-base]], proposta independentment pel danés [[Johannes Nicolaus Brønsted]] i el britànic [[Thomas Martin Lowry]] en l'any [[1923]].<ref>R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666</ref><ref>G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154</ref>

Segons esta teoria, els àcits són substàncies capaces de donar un protó ([[Protó|H⁺]]), mentres que les bases són capaces d'acceptar-los.

Segons esta teoria, els àcits són substàncies capaces de donar un protó ([[Protó|H⁺]]), mentres que les bases són capaces d'acceptar-los.