Diferència entre les revisions de "Valoració àcit-base"
| Llínea 2: | Llínea 2: | ||
Una '''valoració àcit-base''' (també cridada '''volumetria àcit-base''', '''titulació àcit-base''' o '''valoració i/o equivalent de neutralisació''') és una tècnica o método de [[anàlisis quantitatiu (química)|anàlisis quantitatiu]] molt usada, que permet conéixer la [[concentració]] desconeguda d'una [[dissolució]] d'una substància que puga actuar com [[àcit]] neutralisada per mig d'una base de concentració coneguda, o be siga una concentració de [[base (química)|base]] desconeguda neutralisada per una solució d'àcit conegut.<ref name="farma">[http://books.google.es/books?id=HRhFUkEUlyAC&pg=PA105 Cap. 5: Valoraciones de oxidación-reducción.] En: Curso de Análisis farmacéutico: Ensayo del medicamento. Kenneth A. Connors. Editorial Reverté, 1981. ISBN: 8429171134. Pág. 105</ref> És un tipo de [[valoració]] basada en una [[reacció àcit-base]] o [[reacció de neutralisació]] entre el [[anàlit]] (la substància la concentració de la qual volem conéixer) i la substància valorant. El nom ''volumetria'' fa referència a la mesura del [[volum]] de les dissolucions amprades, que nos permet calcular la concentració buscada. | Una '''valoració àcit-base''' (també cridada '''volumetria àcit-base''', '''titulació àcit-base''' o '''valoració i/o equivalent de neutralisació''') és una tècnica o método de [[anàlisis quantitatiu (química)|anàlisis quantitatiu]] molt usada, que permet conéixer la [[concentració]] desconeguda d'una [[dissolució]] d'una substància que puga actuar com [[àcit]] neutralisada per mig d'una base de concentració coneguda, o be siga una concentració de [[base (química)|base]] desconeguda neutralisada per una solució d'àcit conegut.<ref name="farma">[http://books.google.es/books?id=HRhFUkEUlyAC&pg=PA105 Cap. 5: Valoraciones de oxidación-reducción.] En: Curso de Análisis farmacéutico: Ensayo del medicamento. Kenneth A. Connors. Editorial Reverté, 1981. ISBN: 8429171134. Pág. 105</ref> És un tipo de [[valoració]] basada en una [[reacció àcit-base]] o [[reacció de neutralisació]] entre el [[anàlit]] (la substància la concentració de la qual volem conéixer) i la substància valorant. El nom ''volumetria'' fa referència a la mesura del [[volum]] de les dissolucions amprades, que nos permet calcular la concentració buscada. | ||
| + | |||
| + | == Método i material amprat == | ||
| + | El material bàsic empleat per a una valoració àcit-base és: | ||
| + | * [[Bureta]] | ||
| + | * Mesa o soport de fondo blanc - s'ampra per a apreciar el canvi de color de la dissolució. | ||
| + | * [[Pipeta]] | ||
| + | * [[Indicador de pH]] o [[Indicador àcit-base]] (s'ampren molts diferents, segons la reacció)) | ||
| + | * [[Matràs Erlenmeyer]] (matràs cònic) | ||
| + | * [[Dissolució estàndar]] (una dissolució de concentració coneguda, com la de [[carbonat sòdic|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] en aigua) | ||
| + | * Dissolució o mostra la concentració de la qual volem conéixer. | ||
| + | |||
| + | En una valoració àcit-base a voltes és necessari l'us d'un [[Valoració àcit-base-Indicadors àcit-base|indicador àcit-base]] que sofrixca un canvi de color i/o d'un [[pH-metro]] per a conéixer el punt final.<ref>[http://books.google.es/books?id=vVt6frGy9mgC&pg=PA57 Principios de química.] Richard E. Dickerson. [[Editorial Reverté]], 1992. ISBN: 8429171754. Pág. 57</ref>En atres casos les pròpies substàncies que intervenen experimenten un canvi de color que permet saber quan s'ha alcançat eixe punt d'equivalència entre el número d'equivalents d'àcit i de base. | ||
| + | |||
| + | En atres [[Valoració química|valoracions]] o [[volumetria]]s, ([[valoració redox|redox]], [[valoració complexomètrica|complexometria]], de [[Precipitat|precipitació]]) es registra la [[concentració]] d'una substància en funció del volum de substància valorant afegida, per a determinar el punt final. | ||
| + | |||
| + | En una valoració àcit-base es preferix medir el [[pH]] com una mesura de cóm transcorre la transferència de hidrons, H<sup>+</sup>, entre el [[àcit]] i la [[Base (química)|base]]. Per a això s'ampren [[electrodo]]s específics conectats a un [[Potenciómetro (instrument de mesura)|potenciómetro]]. Prop del punt d'equivalència o punt final de la valoració s'observa un canvi molt brusc de dit potencial. | ||
Revisió de 10:05 22 nov 2016
Una valoració àcit-base (també cridada volumetria àcit-base, titulació àcit-base o valoració i/o equivalent de neutralisació) és una tècnica o método de anàlisis quantitatiu molt usada, que permet conéixer la concentració desconeguda d'una dissolució d'una substància que puga actuar com àcit neutralisada per mig d'una base de concentració coneguda, o be siga una concentració de base desconeguda neutralisada per una solució d'àcit conegut.[1] És un tipo de valoració basada en una reacció àcit-base o reacció de neutralisació entre el anàlit (la substància la concentració de la qual volem conéixer) i la substància valorant. El nom volumetria fa referència a la mesura del volum de les dissolucions amprades, que nos permet calcular la concentració buscada.
Método i material amprat
El material bàsic empleat per a una valoració àcit-base és:
- Bureta
- Mesa o soport de fondo blanc - s'ampra per a apreciar el canvi de color de la dissolució.
- Pipeta
- Indicador de pH o Indicador àcit-base (s'ampren molts diferents, segons la reacció))
- Matràs Erlenmeyer (matràs cònic)
- Dissolució estàndar (una dissolució de concentració coneguda, com la de Na2CO3 en aigua)
- Dissolució o mostra la concentració de la qual volem conéixer.
En una valoració àcit-base a voltes és necessari l'us d'un indicador àcit-base que sofrixca un canvi de color i/o d'un pH-metro per a conéixer el punt final.[2]En atres casos les pròpies substàncies que intervenen experimenten un canvi de color que permet saber quan s'ha alcançat eixe punt d'equivalència entre el número d'equivalents d'àcit i de base.
En atres valoracions o volumetrias, (redox, complexometria, de precipitació) es registra la concentració d'una substància en funció del volum de substància valorant afegida, per a determinar el punt final.
En una valoració àcit-base es preferix medir el pH com una mesura de cóm transcorre la transferència de hidrons, H+, entre el àcit i la base. Per a això s'ampren electrodos específics conectats a un potenciómetro. Prop del punt d'equivalència o punt final de la valoració s'observa un canvi molt brusc de dit potencial.
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/Valoración ácido-base de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.
- ↑ Cap. 5: Valoraciones de oxidación-reducción. En: Curso de Análisis farmacéutico: Ensayo del medicamento. Kenneth A. Connors. Editorial Reverté, 1981. ISBN: 8429171134. Pág. 105
- ↑ Principios de química. Richard E. Dickerson. Editorial Reverté, 1992. ISBN: 8429171754. Pág. 57