Diferència entre les revisions de "PH"
Anar a la navegació
Anar a la busca
(Pàgina nova, en el contingut: «{{Título en minúscula}} {{otros usos}} {| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;" | style="bo...») |
|||
| Llínea 51: | Llínea 51: | ||
El '''pH''' és una mesura de [[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref> | El '''pH''' és una mesura de [[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref> | ||
| − | La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial de [[hidrón|hidrogeniones]] | + | La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial de [[hidrón|hidrogeniones]]('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del llatí ''pondus'', n. = pes; ''potentia'', f. = potència; hydrogenium,n. =hidrogen). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen. Açò és: |
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | {{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}} | ||
Revisió de 17:24 12 nov 2016
| El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:Plantilla:Citation needed | |
| Substància | pH aproximado |
|---|---|
| Drenage miner àcit (DMA) | |
| Àcit d'una bateria | |
| Àcit gàstric | |
| Suc de llima | |
| Beguda de cola[1] | |
| Vinagre | |
| Suc de taronja o de poma | |
| Cervesa | |
| Café | |
| Té | |
| Pluja àcida | |
| Llet | |
| Agua | |
| Saliva | |
| Sanc | |
| Aigua de mar | |
| Sabó | |
| Lleixui | |
El pH és una mesura de acidea o alcalinitat d'una dissolució. El pH indica la concentració de ions hidrogen [H]+ presents en determinades dissolucions.[2]
La sigla significa: potencial hidrogen o potencial de hidrogeniones(pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del llatí pondus, n. = pes; potentia, f. = potència; hydrogenium,n. =hidrogen). Este terme va ser falcat pel bioquímic danés S.P.L.Sørensen (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del logaritme en base 10 o el logaritme negatiu, de la activitat dels ióés hidrogen. Açò és:
{{{1}}}
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/pH de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.
- ↑ Plantilla:Citation sur le site de l’académie d’Orléans-Tours - referencia incorrecta o link roto
- ↑ , MacGraw-Hill. ISBN 978-607-15-0928-4.