Edició de «PH»

{{Título en minúscula}}
{{otros usos}}
{| align=right style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;"
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2" | '''El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:'''{{Citation needed}}
|-
! Substància|| pH aproximado
|-
| ||bgcolor=#990000 style="color:#FFFFFF;"|<center>0</center>
|-
| Drenage miner àcit (<small>DMA</small>) ||bgcolor=#990000 style="color:#FFFFFF;"|<center>&lt;1,0</center>
|- 
| Àcit d'una [[bateria (electricitat)|bateria]]||bgcolor=#CC0000 style="color:#FFFFFF;"|<center>&lt;1,0</center>
|-
| [[Àcit gàstric]] ||bgcolor=#FF0000 style="color:#FFFFFF;"|<center>2,0</center>
|-
| Suc de [[llima]] ||bgcolor=#FF3300 style="color:#FFFFFF;"|<center>2,4 - 2,6</center>
|-
| [[Beguda de cola]]<ref>[http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/cinq/pH/pH.htm {{citation|L’acidité, le pH}}] sur le site de l’[http://www.ac-orleans-tours.fr académie d’Orléans-Tours - referencia incorrecta o link roto]</ref> ||bgcolor=#FF3300 style="color:#FFFFFF;"|<center>2,5</center>
|-
| [[Vinagre]] ||bgcolor=#FF6600|<center>2,5 - 2,9</center>
|-
| Suc de [[Taronja (fruta)|taronja]] o de [[poma]] ||bgcolor=#FF9900|<center>3,5</center>
|-
| [[Cervesa]] ||bgcolor=#FFCC00|<center>4,5</center>
|-
| [[Café]] ||bgcolor=#FFFF00|<center>5,0</center>
|-
| [[Té]] ||bgcolor=#CCFF00|<center>5,5</center>
|-
| [[Pluja àcida]] ||bgcolor=#CCFF00|<center>&lt; 5,6</center>
|-
| [[Llet]] ||bgcolor=#66CC00|<center>6,5</center>
|-
| style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;" | [[Agua]] ||bgcolor=#33CC00|<center>7,0</center>
|-
| [[Saliva]]||bgcolor=#33CC00|<center>6,5 – 7,4</center>
|-
| [[Sanc]] ||bgcolor=#00CC33|<center>7,38 – 7,42</center>
|-
| [[Aigua de mar]] ||bgcolor=#009966 style="color:#FFFFFF;"|<center>8,0</center>
|-
| [[Sabó]] ||bgcolor=#006699 style="color:#FFFFFF;"|<center>9,0 a 10,0</center>
|-
| ||bgcolor=0033CC style="color:#FFFFFF;"|<center>11,5</center>
|-
| [[Lleixui]] ||bgcolor=#0000CC style="color:#FFFFFF;"|<center>13</center>
|-
| ||bgcolor=#000099 style="color:#FFFFFF;"|<center>14,0</center>
|}

El '''pH''' és una mesura de [[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H<sub></sub>]<sup>+</sup> presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial de [[hidrón|hidrogeniones]]''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del llatí ''pondus'', n. = pes; ''potentia'', f. = potència; hydrogenium,n. =hidrogen). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] (1868-1939), qui ho va definir en 1909 com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen. Açò és: 

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}





{{Traduït de|es|pH}}