Canvis

|}

|}

El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H]⁺ presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració d'ions [[hidrogen]] [H]⁺ presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:  

La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:  

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.

Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració d'ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.

El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.

El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''pOH = –log [OH^-].'''

Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidròxit. '''pOH = –log [OH^-].'''

ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH^–] i [H₃O⁺], es té:

ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH^–] i [H₃O⁺], es té:

:K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10^–14, on [H₃O⁺] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH⁻] la de ions [[hidroxil]], i K_w és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10⁻¹⁴.

:K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10^–14, on [H₃O⁺] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH⁻] la d'ions [[hidroxil]], i K_w és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10⁻¹⁴.

Per lo tant,

Per lo tant,