Canvis

El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H]⁺ presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

El '''pH''' és una mesura d'[[acidea]] o [[Base (química)|alcalinitat]] d'una [[dissolució]]. El pH indica la concentració de ions [[hidrogen]] [H]⁺ presents en determinades dissolucions.<ref>{{cita libro|apellidos1=López|nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce|título=Química|fecha=2013|editorial=MacGraw-Hill|ubicación=México; Madrid [etc.]|isbn=978-607-15-0928-4|edición=11a. ed.|fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref>

La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:  

La sigla significa: '''potencial hidrogen''' o '''potencial d'[[hidrón|hidrogenions]],''' ('''''p'''ondus '''h'''ydrogenii'' o '''''p'''otentia '''h'''ydrogenii''; del latín ''pondus'', n. = peso; ''potentia'', f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este terme va ser falcat pel [[bioquímica|bioquímic]] [[Dinamarca|danés]] [[S.P.L.Sørensen]] ([[1868]]-[[1939]]), qui ho va definir en l'any [[1909]] com l'opost del [[logaritme]] en base 10 o el logaritme negatiu, de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]ns hidrogen. Açò és:  

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –*log[...]. També es definix el [[*pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''*pOH = –*log [OH<*sup>-</*sup>].'''

Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –log[...]. També es definix el [[pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''pOH = –log [OH^-].'''

ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<*sup>–</*sup>] i [H<*sub>3</*sub>O<*sup>+</*sup>], es té:

ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH^–] i [H₃O⁺], es té:

:K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10<*sup>–14,</sup> on [H₃O⁺] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH⁻] la de ions [[hidroxil]], i K_w és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10⁻¹⁴.

:K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10^–14, on [H₃O⁺] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH⁻] la de ions [[hidroxil]], i K_w és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10⁻¹⁴.

Per lo tant,

Per lo tant,