Anex:Taula de potencials de reducció

El potencial estàndart s'utilisa per a determinar el potencial electroquímic o el potencial d'un electrodo d'una cela electroquímica o d'una cela galvànica.

Estos potencials de reducció vénen daus en relació d'un electrodo estàndar d'hidrogen. Els valors dels potencials estàndart que es presenten en la taula són a una temperatura de 25 °C / 298.15 K i en condicions normals o estàndart, és dir: una pressió d'1 atm / 100 kPa i en una solució acuosa en una activitat igual a 1.^[1]^[2]^[3]^[4]

Mija reacció			I^o (V)
Li⁺(aq) + i⁻	→	Li(s)	−3.05
Rb⁺(aq) + i⁻	→	Rb(s)	−2.98
K⁺(aq) + i⁻	→	K(s)	−2.93
Cs⁺(aq) + i⁻	→	Cs(s)	−2.92
Ba²⁺(aq) + 2i⁻	→	Ba(s)	−2.91
Sr²⁺(aq) + 2i⁻	→	Sr(s)	−2.89
Be²⁺(aq) + 2i⁻	→	Be(s)	−2.76
Na⁺(aq) + i⁻	→	Na(s)	−2.71
Mg²⁺(aq) + 2i⁻	→	Mg(s)	−2.38
H₂ + 2i⁻	→	2H⁻	−2.25
Ca²⁺(aq) + 2i⁻	→	Ca(s)	−2.85
A el³⁺(aq) + 3i⁻	→	Al(s)	−1.66
Tu²⁺(aq) + 2i⁻	→	Tu(s)	−1.63
TiO(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	Tu(s) + H₂O	−1.31
Tu₂O₃(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	2TiO(s) + H₂O	−1.23
Tu³⁺(aq) + 3i⁻	→	Tu(s)	−1.21
Mn²⁺(aq) + 2i⁻	→	Mn(s)	−1.18
V²⁺(aq) + 2i⁻	→	V(s)	−1.13
Sn(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	SnH₄(g)	−1.07
SiO₂(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	Si(s) + 2H₂O	−0.91
B(OH)₃(aq) + 3H⁺ + 3i⁻	→	B(s) + 3H₂O	−0.89
TiO²⁺(aq) + 2H⁺ + 4i⁻	→	Tu(s) + H₂O	−0.86
2 H₂O(l) + 2i^–	→	H₂(g) + 2 OH^–(aq)	−0.83
Zn²⁺(aq) + 2i⁻	→	Zn(s)	−0.76
Cr³⁺(aq) + 3i⁻	→	Cr(s)	−0.74
Au(CN)₂^–(aq) + i^–	→	Au(s) +2 CN^–(aq)	−0.60
2TiO₂(s) + 2H+ + 2i⁻	→	Tu₂O₃(s) + H₂O	−0.56
Ga³⁺(aq) + 3i⁻	→	Ga(s)	−0.53
H₃PO₂(aq) + H⁺ + i⁻	→	P(s) + 2H₂O	−0.51
H₃PO₃(aq) + 3H⁺ + 3i⁻	→	P(s) + 3H₂O	−0.50
H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	H₃PO₂(aq) + H₂O	−0.50
Fe²⁺(aq) + 2i⁻	→	Fe(s)	−0.44
2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2i^–	→	HOOCCOOH(aq)	−0.43
Cr³⁺(aq) + i⁻	→	Cr²⁺(aq)	−0.42
Cd²⁺(aq) + 2i⁻	→	Cd(s)	−0.40
PbSO₄(s) + 2i^–	→	Pb(s) +SO₄^2-(aq)	−0.36
GeO₂(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	GeO(s) + H₂O	−0.37
In³⁺(aq) + 3i⁻	→	In(s)	−0.34
Tl⁺(aq) + i⁻	→	Tl(s)	−0.34
Ge(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	GeH₄(g)	−0.29
Co²⁺(aq) + 2i	→	Co(s)	−0.28
H₃PO₄(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	H₃PO₃(aq) + H₂O	−0.28
V³⁺(aq) + i⁻	→	V²⁺(aq)	−0.26
Ni²⁺(aq) + 2i⁻	→	Ni(s)	−0.25
As(s) + 3H⁺ + 3i⁻	→	AsH₃(g)	−0.23
MoO₂(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	Mo(s) + 2H₂O	−0.15
Si(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	SiH₄(g)	−0.14
Sn²⁺(aq) + 2i⁻	→	Sn(s)	−0.14
O₂(g) + H⁺ + i⁻	→	HO₂^•(aq)	−0.13
Pb²⁺(aq) + 2i⁻	→	Pb(s)	−0.13
WO₂(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	W(s)	−0.12
CO₂(g) + 2H⁺ + 2i⁻	→	HCOOH(aq)	−0.11
Es(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	H₂Es(g)	−0.11
CO₂(g) + 2H⁺ + 2i⁻	→	CO(g) + H₂O	−0.11
SnO(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	Sn(s) + H₂O	−0.10
SnO₂(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	SnO(s) + H₂O	−0.09
WO₃(aq) + 6H⁺ + 6i⁻	→	W(s)	−0.09
P(s) + 3H⁺ + 3i⁻	→	PH₃(g)	−0.06
HCOOH(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	HCHO(aq) + H₂O	−0.03
2H⁺(aq)+ 2i⁻	→	H₂(g)	0.00
H₂MoO₄(aq) + 6H⁺ + 6i⁻	→	Mo(s) + 4H₂O	+0.11
Ge⁴⁺(aq) + 4i⁻	→	Ge(s)	+0.12
C(s) + 4H⁺ + 4i⁻	→	CH₄(g)	+0.13
HCHO(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	CH₃OH(aq)	+0.13
S(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	H₂S(g)	+0.14
Sn⁴⁺(aq) + 2i⁻	→	Sn²⁺(aq)	+0.15
Cu²⁺(aq) + i⁻	→	Cu⁺(aq)	+0.16
HSO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2i⁻	→	2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.16
SO₄²⁻(aq) + 4H⁺ + 2i⁻	→	2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.17
SbO⁺ + 2H⁺ + 3i⁻	→	Sb(s) + H₂O	+0.20
H₃TORRE₃(aq) + 3H⁺ + 3i⁻	→	As(s) + 3H₂O	+0.24
GeO(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	Ge(s) + H₂O	+0.26
Hg₂Cl₂ + 2i⁻	→	2Hg + 2Cl⁻	+0.27
Bi³⁺(aq) + 3i⁻	→	Bi(s)	+0.32
Cu²⁺(aq) + 2i⁻	→	Cu(s)	+0.34
[Fe(CN)₆]³⁻(aq) + i⁻	→	[Fe(CN)₆]⁴⁻(aq)	+0.36
VO²⁺(aq) + 2H⁺ + i⁻	→	V³⁺(aq) + H₂O	+0.361
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4i^–	→	4OH^–(aq)	+0.40
H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3i⁻	→	Mo³⁺(aq)	+0.43
CH₃OH(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	CH₄(g) + H₂O	+0.50
SO₂(aq) + 4H⁺ + 4i⁻	→	S(s) + 2H₂O	+0.50
Cu⁺(aq) + i⁻	→	Cu(s)	+0.52
CO(g) + 2H⁺ + 2i⁻	→	C(s) + H₂O	+0.52
I₂(s) + 2i⁻	→	2I⁻(aq)	+0.54
I₃⁻(aq) + 2i⁻	→	3I⁻(aq)	+0.54
[AuI₄]⁻(aq) + 3i⁻	→	Au(s) + 4I⁻(aq)	+0.56
H3TORRE₄(aq) + 2H+ + 2i⁻	→	H₃TORRE₃(aq) + H₂O	+0.56
[AuI₂]⁻(aq) + i⁻	→	Au(s) + 2I⁻(aq)	+0.58
MnO₄^–(aq) + 2H₂O(l) + 3i^–	→	MnO₂(s) + 4 OH^–(aq)	+0.59
S₂O₃²⁻ + 6H⁺ + 4i⁻	→	2S(s) + 3H₂O	+0.60
H₂MoO₄(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	MoO₂(s) + 2H₂O	+0.65
O₂(g) + 2H⁺ + 2i⁻	→	H₂O₂(aq)	+0.70
Tl³⁺(aq) + 3i⁻	→	Tl(s)	+0.72
H₂SÈU₃(aq) + 4H⁺ + 4i⁻	→	Es(s) + 3H₂O	+0.74
Fe³⁺(aq) + i⁻	→	Fe²⁺(aq)	+0.77
Hg₂²⁺(aq) + 2i⁻	→	2Hg(l)	+0.79
Ag⁺(aq) + i⁻	→	Ag(s)	+0.80
NO₃^–(aq) + 2H⁺(aq) +i^–	→	NO₂(g) + H₂O(l)	+0.80
[AuBr₄]⁻(aq) + 3i⁻	→	Au(s) + 4Br⁻(aq)	+0.85
Hg²⁺(aq) + 2i⁻	→	Hg(l)	+0.85
MnO₄⁻(aq) + H⁺ + i⁻	→	HMnO₄⁻(aq)	+0.90
2Hg²⁺(aq) + 2i⁻	→	Hg₂²⁺(aq)	+0.91
[AuCl₄]⁻(aq) + 3i⁻	→	Au(s) + 4Cl⁻(aq)	+0.93
MnO₂(s) + 4H⁺ + i⁻	→	Mn³⁺(aq) + 2H₂O	+0.95
[AuBr₂]⁻(aq) + i⁻	→	Au(s) + 2Br⁻(aq)	+0.96
Br₂(l) + 2i⁻	→	2Br⁻(aq)	+1.07
Br₂(aq) + 2i⁻	→	2Br⁻(aq)	+1.09
IO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4i⁻	→	HIO(aq) + 2H₂O	+1.13
[AuCl₂]⁻(aq) + i⁻	→	Au(s) + 2Cl⁻(aq)	+1.15
HSeO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2i⁻	→	H₂SÈU₃(aq) + H₂O	+1.15
Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2i⁻	→	2Ag(s)	+1.17
ClO₃⁻(aq) + 2H⁺ + i⁻	→	ClO₂⁻(g) + H₂O	+1.18
ClO₂(g) + H⁺ + i⁻	→	HClO₂(aq)	+1.19
2IO₃⁻(aq) + 12H⁺ + 10i⁻	→	I₂(s) + 6H₂O	+1.20
ClO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	ClO₃⁻(aq) + H₂O	+1.20
O₂(g) + 4H⁺ + 4i⁻	→	2H₂O	+1.23
MnO₂(s) + 4H⁺ + 2i⁻	→	Mn²⁺(aq) + 2H₂O	+1.23
Tl³⁺(aq) + 2i⁻	→	Tl⁺(s)	+1.25
Cl₂(g) + 2i⁻	→	2Cl⁻(aq)	+1.36
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺ + 6i⁻	→	2Cr³⁺(aq) + 7H₂O	+1.33
CoO₂(s) + 4H⁺ + i⁻	→	Co³⁺(aq) + 2H₂O	+1.42
2HIO(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	I₂(s) + 2H₂O	+1.44
BrO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4i⁻	→	HBrO(aq) + 2H₂O	+1.45
2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10i⁻	→	Br₂(l) + 6H₂O	+1.48
2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10i⁻	→	Cl₂(g) + 6H₂O	+1.49
MnO₄⁻(aq) + 8H⁺ + 5i⁻	→	Mn²⁺(aq) + 4H₂O	+1.51
O₂^• + 2H⁺ + 2i⁻	→	H₂O₂(aq)	+1.51
Au³⁺(aq) + 3i⁻	→	Au(s)	+1.52
NiO₂(s) + 4H⁺ + 2i⁻	→	Ni²⁺(aq)	+1.59
2HClO(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	Cl₂(g) + 2H₂O	+1.63
Ag₂O₃(s) + 6H⁺ + 4i⁻	→	2Ag⁺(aq) + 3H₂O	+1.67
HClO₂(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	HClO(aq) + H₂O	+1.67
Au⁺(aq) + 1i⁻	→	Au(aq)	+1.68
Pb⁴⁺(aq) + 2i⁻	→	Pb²⁺(aq)	+1.69
MnO₄⁻(aq) + 4H⁺ + 3i⁻	→	MnO₂(s) + 2H₂O	+1.70
H₂O₂(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	2H₂O	+1.76
AgO(s) + 2H⁺ + i⁻	→	Ag⁺(aq) + H₂O	+1.77
Au⁺(aq) + i⁻	→	Au(s)	+1.83
BrO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2i⁻	→	BrO₃⁻(aq) + H₂O	+1.85
Co³⁺(aq) + i⁻	→	Co²⁺(aq)	+1.92
Ag²⁺(aq) + i⁻	→	Ag⁺(aq)	+1.98
S₂O₈^2- + 2i^–	→	2SO₄^2-	+2.07
HMnO₄(aq) + 3H⁺ + 3i⁻	→	MnO₂(s) + 2H₂O	+2.09
F₂(g) + 2i⁻	→	2F⁻(aq)	+2.87
F₂(g) + 2H⁺ + 2i⁻	→	2HF(aq)	+3.05

Referències

↑ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
↑ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
↑ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1-21.
↑ Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Séries," in Handbook of Chemistry and Physics: 87 ^th Edition (Chemical Rubber Company).

en:Standard electrode potential (data page) nl:Tabel van standaardelektrodepotentialen

Referències

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[1] Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).

[2] Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).

[3] Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1-21.

[4] Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Séries," in Handbook of Chemistry and Physics: 87 ^th Edition (Chemical Rubber Company).

[1]

[2]

[3]

[4]