2744
edicions
Canvis
sense resum d'edició
[[Archiu:Autoionizacion-agua.gif|thumb|263x263px|Reacció d'autoionizació de l'aigua]]
[[Archiu:Autoionizacion-agua.gif|thumb|263x263px|Reacció d'autoionizació de l'aigua]]
El pH es definix com el [[logaritme]] negatiu en base 10 de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen:
El pH es definix com el [[logaritme]] negatiu en base 10 de la [[activitat (química)|activitat]] dels [[ió]]és hidrogen:
{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}
Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –*log[...]. També es definix el [[*pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''*pOH = –*log [OH<*sup>-</*sup>].'''
ya que l'aigua està adulterada en una menuda extensió en ions [OH<*sup>–</*sup>] i [H<*sub>3</*sub>O<*sup>+</*sup>], es té:
:K (constant)<sub>w (water; aigua)</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]·[OH<sup>–</sup>] = 10<*sup>–14,</sup> on [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH<sup>−</sup>] la de ions [[hidroxil]], i K<sub>w</sub> és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10<sup>−14</sup>.
Per lo tant,
:log K<sub>w</sub> = log [H<sub></sub><sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>]
:–14 = log [H<sub></sub><sup>+</sup>] + log [OH<sup>–</sup>]
:14 = –log [H<sub></sub><sup>+</sup>] – log [OH<sup>–</sup>]
:'''pH + pOH = 14'''
Per lo que es poden relacionar directament els valors del *pH i del *pOH.
En dissolucions no aquoses o fòra de condicions normals de pressió i temperatura, un pH de 7 pugues no ser el neutre. El pH al com la dissolució és neutra està relacionat en la [[Constant de dissociació|constant de dissociació]] del dissolvent en el que es treballe.
{{Traduït de|es|pH}}
{{Traduït de|es|pH}}
[[Categoria:Química àcit-base| ]]
[[Categoria:Química àcit-base| ]]
[[Categoria:Indicador de pH| ]]
[[Categoria:Indicador de pH| ]]