Canvis

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

{{equació|<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math>}}

Esta expressió és útil per a #dissolució que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.

Esta expressió és útil per a dissolucions que no tenen comportaments ideals, dissolucions no diluïdes. En lloc d'utilisar la concentració de ions hidrogen, s'ampra l'activitat (a), que representa la concentració efectiva.

El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En #dissolució diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.

El terme "pH" s'ha utilisat universalment per lo pràctic que resulta per a evitar el maneig de sifres llargues i complexes. En dissolucions diluïdes, en lloc d'utilisar l'activitat de l'ió hidrogen, se li pot aproximar amprant la concentració molar de l'ió hidrogen.

Per eixemple, una concentració de [H₃O⁺] = 1×10⁻⁷M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10⁻⁷] = 7.

Per eixemple, una concentració de [H₃O⁺] = 1×10⁻⁷M, lo que equival a: 0.0000001 M i que finalment és un pH de 7, ya que pH = –log[10⁻⁷] = 7.

Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –*log[...]. També es definix el [[*pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''*pOH = –*log [OH<*sup>-</*sup>].'''

Es considera que ''p'' és un [[logaritme|operador logarítmic]] sobre la concentració d'una dissolució p = –*log[...]. També es definix el [[*pOH]], com el logaritme negatiu de la concentració de ions hidròxit. '''*pOH = –*log [OH<*sup>-</*sup>].'''

ya que l'aigua està adulterada en una menuda extensió en ions [OH<*sup>–</*sup>] i [H<*sub>3</*sub>O<*sup>+</*sup>], es té:

ya que l'aigua està adulterada en una chicoteta extensió en ions [OH<*sup>–</*sup>] i [H<*sub>3</*sub>O<*sup>+</*sup>], es té:

:K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10<*sup>–14,</sup> on [H₃O⁺] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH⁻] la de ions [[hidroxil]], i K_w és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10⁻¹⁴.

:K (constant)_{w (water; aigua)} = [H₃O⁺]·[OH^–] = 10<*sup>–14,</sup> on [H₃O⁺] és la concentració de [[ions]] [[hidrogene]], [OH⁻] la de ions [[hidroxil]], i K_w és una constant coneguda com ''[[Autoionisació de l'aigua|producte iònic de l'aigua]]'', que val 10⁻¹⁴.

{{Traduït de|es|pH}}

{{Traduït de|es|pH}}

 

[[Categoria:Química àcit-base| ]]

[[Categoria:Química àcit-base| ]]

[[Categoria:Indicador de pH| ]]

[[Categoria:Indicador de pH| ]]