Canvis

La electròlisis està regida quantitativament per les [[Faraday|lleis de Faraday]] i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la [[Electricitat|cantitat d'electricitat]] ([[coulomb]]s) que passa a través del [[electrolit]]”.

La electròlisis està regida quantitativament per les [[Faraday|lleis de Faraday]] i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la [[Electricitat|cantitat d'electricitat]] ([[coulomb]]s) que passa a través del [[electrolit]]”.

La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus [[Equivalents|pesos equivalents]]”.

La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus [[Equivalents|pesos equivalents]]”.

Per a descompondre un [[mol|equivalent gram]] de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol [[anió]] o [[catió]] es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina ''[[constant de Faraday]]'' (F).

Per a descompondre un [[mol|equivalent gram]] de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol [[anió]] o [[catió]] es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina ''[[constant de Faraday]] (F).

<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math>

<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math>