2744
edicions
Canvis
Anar a la navegació
Anar a la busca
Pàgina nova, en el contingut: «A diferència d'un atre método, en la '''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una corrent elèctrica considerable a lo llarc del procés analít...»
A diferència d'un atre método, en la '''electrogravimetria''' és necessari que hi haja una [[corrent elèctrica]] considerable a lo llarc del procés analític. Quan pansa corrent en una [[cèlula electrolítica|cela electroquímica]], el [[Potencial elèctric|potencial]] de la cela ya no és simplement la [[Diferència de potencial|diferència entre els potencials]] dels [[electrodo]]s: el [[càtodo]] i el [[ànodo]] (o potencial termodinàmic). Per este procés és necessari aplicar potencials majors als potencials termodinàmics.
Est és un método d'anàlisis quantitatiu, es basa en el [[Electròlisis|fenomen de la electròlisis]] i consistix en electrolisar una [[Dissolució|solució]] de la mostra que es va a analisar, la qual es deposita quantitativament en els electrodos de la cela electrolítica.
Esta electròlisis es realisa usant electrodos de gran superfície en solucions ben agitades fins a una deposició completa.
En la pràctica, l'electrodo sobre el que es deposita l'espècie electroactiva, es pesa abans i despuix de la electròlisis, la diferència de [[massa]] produïda pel material depositat conduïx al resultat final.
La electròlisis està regida quantitativament per les [[Faraday|lleis de Faraday]] i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la [[Electricitat|cantitat d'electricitat]] ([[coulomb]]s) que passa a través del [[electrolit]]”.
La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus [[Equivalents|pesos equivalents]]”.
Per a descompondre un [[mol|equivalent gram]] de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol [[anió]] o [[catió]] es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina ''[[constant de Faraday]]'' (F).
<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math>
[[Categoria:Electroquímica]]
[[Categoria:Tècniques analítiques]]
{{Traduït de|es|Electrogravimetría}}
Est és un método d'anàlisis quantitatiu, es basa en el [[Electròlisis|fenomen de la electròlisis]] i consistix en electrolisar una [[Dissolució|solució]] de la mostra que es va a analisar, la qual es deposita quantitativament en els electrodos de la cela electrolítica.
Esta electròlisis es realisa usant electrodos de gran superfície en solucions ben agitades fins a una deposició completa.
En la pràctica, l'electrodo sobre el que es deposita l'espècie electroactiva, es pesa abans i despuix de la electròlisis, la diferència de [[massa]] produïda pel material depositat conduïx al resultat final.
La electròlisis està regida quantitativament per les [[Faraday|lleis de Faraday]] i per les reaccions en els electrodos. La primera llei de Faraday diu: “la massa de qualsevol substància, depositada o dissolta en l'electrodo, és proporcional a la [[Electricitat|cantitat d'electricitat]] ([[coulomb]]s) que passa a través del [[electrolit]]”.
La segona llei nos diu: “les masses de diferents substàncies depositades o dissoltes en un electrodo per un mateix número de coulombs són proporcionals als seus [[Equivalents|pesos equivalents]]”.
Per a descompondre un [[mol|equivalent gram]] de qualsevol electrolit o per a lliberar un equivalent gram de qualsevol [[anió]] o [[catió]] es requerix la cantitat de 96500 coulombs, esta cantitat d'electricitat es denomina ''[[constant de Faraday]]'' (F).
<math>m=I*t*{{P_{eq}}\over{F}}</math>
[[Categoria:Electroquímica]]
[[Categoria:Tècniques analítiques]]
{{Traduït de|es|Electrogravimetría}}