Diferència entre les revisions de "Energia de Gibbs"
Anar a la navegació
Anar a la busca
| Llínea 6: | Llínea 6: | ||
</center> | </center> | ||
| − | A on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys [[1870]] pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]]. | + | A on ''H'' és la [[entalpia]] ; ''[[Kelvin|T]]'' és la temperatura i ''[[Julio (unitat)|S]]'' és la [[entropia]] del [[sistema]]. Va ser desenrollada en els anys [[1870]] pel físic-matemàtic [[Estats Units|nortamericà]] [[Williard Gibbs]]. |
Revisió de 16:54 1 oct 2024
En termodinàmica, la energia lliure de Gibbs (energia lliure o entalpia lliure) és un potencial termodinàmic, és dir, una funció d'estat extensiva en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una reacció química (a pressió i temperatura constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula.
Càlcul de l'energia lliure
<math>G=H-TS,</math>
A on H és la entalpia ; T és la temperatura i S és la entropia del sistema. Va ser desenrollada en els anys 1870 pel físic-matemàtic nortamericà Williard Gibbs.
- Est artícul fon creat a partir de la traducció de l'artícul es.wikipedia.org/wiki/Energía de Gibbs de la Wikipedia en espanyol, baix llicència Creative Commons-BY-SA.