Canvis

La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.

L''''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.

[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]  

[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]  

Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''²  a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''³ (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i només són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).

Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''²  a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''³ (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i a soles són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).

Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.

Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.

== Tipos d'enllaç dipol-dipol ==

== Tipos d'enllaç dipol-dipol ==

Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència de [[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.

Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'[[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.

== Vejau també ==

== Vore també ==

*[[Força intermolecular]]

*[[Força intermolecular]]

*[[Forces de Van der Waals]]

*[[Forces de Van der Waals]]

== Referències ==

== Referències ==

{{listaref}}

{{listaref}}

=== Bibliografía ===

=== Bibliografia ===

* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''

* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''

[[Categoria:Forces intermoleculars]]

[[Categoria:Forces intermoleculars]]

[[Categoria:Electroquímica]]

[[Categoria:Electroquímica]]