PKa

pK_a és la força que tenen les molècules en dissociar-se (és el logaritme negatiu de la constant de dissociació àcida d'un àcit dèbil).

<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>

Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK_a, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pK_a els canvis associats a variacions grans de K_a. Valors chicotets de pK_a equivalen a valors grans de K_a (constant de dissociació) i, a mesura que el pK_a decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.

Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.

Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús davant l'acció d'un catalisador.

Valores de pKa

Principales constantes de disociación a 25 °C

Ácido	Fórmula	pKa1	pKa2	pKa3
Ácido acètic	CH3-COOH	4,757
Ácido aspàrtic	HO2CCH(NH2)CH2CO2H	1,990	3,900	10,002
Ácido benzoic	C6H5-COOH	4,202
Ácido butanoic	CH3-CH2-CH2-COOH	4,819
Ácido malèic	C2H2(CO)2O	1,910	6,332
Catió amoni	NH4+	9,3