Canvis

Com més menut és el [[radi atòmic]], major és la [[energia de ionisació]] i major la electronegativitat i viceversa, la electronegativitat és la tendència o capacitat d'un àtom, en una molècula, per a atraure cap a sí els electrons. Ni les definicions quantitatives ni les escales d'electronegativitat es basen en la distribució electrònica, sino en propietats que se supon reflectixen la electronegativitat.

Com més menut és el [[radi atòmic]], major és la [[energia de ionisació]] i major la electronegativitat i viceversa, la electronegativitat és la tendència o capacitat d'un àtom, en una molècula, per a atraure cap a sí els electrons. Ni les definicions quantitatives ni les escales d'electronegativitat es basen en la distribució electrònica, sino en propietats que se supon reflectixen la electronegativitat.

La electronegativitat d'un element depén del seu [[estat d'oxidació]] i, per lo tant, no és una propietat atòmica invariable. Açò significa que un mateix element pot presentar distintes electronegativitats depenent del tipo de molècula en la que es trobe, per eixemple, la capacitat per a atraure els electrons d'un [[Hibridació (química)|orbital híbrit]] <math> sp^n </math>  en un àtom de carbono enllaçat en un àtom d'hidrogen, aumenta @en consonancia con el percentage de caràcter s en l'orbital, segons la série          [[etano]] <  [[Etilé|etilé(eteno)]] < [[Acetilé|acetilé(*etino)]].

La electronegativitat d'un element depén del seu [[estat d'oxidació]] i, per lo tant, no és una propietat atòmica invariable. Açò significa que un mateix element pot presentar distintes electronegativitats depenent del tipo de molècula en la que es trobe, per eixemple, la capacitat per a atraure els electrons d'un [[Hibridació (química)|orbital híbrit]] <math> sp^n </math>  en un àtom de carbono enllaçat en un àtom d'hidrogen, aumenta en consonancia con el percentage de caràcter s en l'orbital, segons la série          [[etano]] <  [[Etilé|etilé(eteno)]] < [[Acetilé|acetilé(*etino)]].

L'escala de Pauling es basa en la diferència entre la [[Energia d'enllaç|energia de l'enllaç]] A–B en el compost <*math> *AB_n </*math> i la mija de les energies dels enllaços homopolars A–A i B–B.

L'escala de Pauling es basa en la diferència entre la [[Energia d'enllaç|energia de l'enllaç]] A–B en el compost <math> AB_n </math> i la mija de les energies dels enllaços homopolars A–A i B–B.

El flúor és l'element més electronegatiu de la taula periòdica, mentres que el Franci és l'element menys electronegatiu de la taula periòdica. És molt important saber que els valors de la electronegativitat van d'avall cap amunt i d'esquerra a dreta.  

El flúor és l'element més electronegatiu de la taula periòdica, mentres que el Franci és l'element menys electronegatiu de la taula periòdica. És molt important saber que els valors de la electronegativitat van d'avall cap amunt i d'esquerra a dreta.