Edició de «PKa»

'''pK<sub>a</sub>''' és la força que tenen les molècules en dissociar-se (és el logaritme negatiu de la [[constant de dissociació àcida]] d'un àcit dèbil).

:<math>\mbox{p}K_a = - \log K_a \,</math>

Una forma convenient d'expressar la relativa fortalea d'un àcit és per mig del valor del seu pK<sub>a</sub>, que permet vore d'una manera senzilla en canvis chicotets de pK<sub>a</sub> els canvis associats a variacions grans de K<sub>a</sub>. Valors chicotets de pK<sub>a</sub> equivalen a valors grans de K<sub>a</sub> (constant de dissociació) i, a mesura que el pK<sub>a</sub> decreix, la fortalea de l'àcit aumenta.

Un àcit serà més fort quant menor és el seu pKa i en una base ocorre al revés, que és més forta quant mayor és la seua pKa.

Eixes constants de dissociació no són fixes, depenen d'atres variables. Per eixemple, la constant de dissociació canvia a temperatures diferents. No obstant, manté el seu valor a la mateixa temperatura, davant canvis de la concentració d'alguna de les espècies o inclús  davant l'acció d'un catalisador.


== Valores de pKa ==
Principales constantes de disociación a 25&nbsp;°C
{| class="wikitable"
! Ácido
! Fórmula
! pK<sub>a</sub>1
! pK<sub>a</sub>2
! pK<sub>a</sub>3
|-
|[[ácido etanòic|Ácido acètic]] || CH<sub>3</sub>-COOH || 4,757
|-
|[[Ácido aspàrtic]] || HO<sub>2</sub>CCH(NH<sub>2</sub>)CH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>H || 1,990 || 3,900 || 10,002
|-
|[[Ácido benzoic]] || C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>-COOH ||  4,202
|-
|[[Ácido butanoic]] || CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-COOH ||  4,819
|-
|[[Ácido cis-butanodioic|Ácido malèic]] || C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(CO)<sub>2</sub>O ||  1,910 || 6,332
|-
|[[Catió amoni]] || NH<sub>4</sub><sup>+</sup>  ||  9,3
|}






{{ORDENAR:Pka}}
[[Categoria:Unitats de mesura]]
[[Categoria:Química àcit-base]]
[[Categoria:Logaritmes]]