Canvis

==Reaccions Redox==

==Reaccions Redox==

{{principal|Reacció redox}}

{{AP|Reacció redox}}

Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per un corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.

Els processos electroquímics, són reaccions redox (de "red"ucció/"ox"idació), on l'energia és generada per una reacció espontànea que produïx electricitat, o atrament una reacció química estimulada per un corrent elèctric. En una reacció de redox, l'[[estat d'oxidació]] d'alguns àtoms canvia com a resultat d'una transferència d'electrons.

==Celes electroquímiques==

==Celes electroquímiques==

{{principal|Cela electroquímica}}

{{AP|Cela electroquímica}}

Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[segle XVIII]].

Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[segle XVIII]].

==Bateries==

==Bateries==

{{principal|Bateria elèctrica}}

{{AP|Bateria elèctrica}}

Una bateria és una cela electroquímica o una agrupació d'estes, que pot produir corrent continu a un voltage constant. Els principis electroquímics que permeten el funcionament d'una bateria, són els mateixos que en les celes electroquímiques, no obstant una bateria no necessita components auxiliars com ponts salins.

Una bateria és una cela electroquímica o una agrupació d'estes, que pot produir corrent continu a un voltage constant. Els principis electroquímics que permeten el funcionament d'una bateria, són els mateixos que en les celes electroquímiques, no obstant una bateria no necessita components auxiliars com ponts salins.

 

 

Principals tipos de bateries;

Principals tipos de bateries;

*[[Bateria elèctrica|Pila]]

* [[Bateria elèctrica|Pila]]

*[[Bateria de mercuri]]

* [[Bateria de mercuri]]

*[[Bateria de plom]]

* [[Bateria de plom]]

*[[Bateria de liti]]

* [[Bateria de liti]]

*[[Bateria de fluix]]

* [[Bateria de fluix]]

*[[Pila de combustible]]

* [[Pila de combustible]]

==Corrosió==

==Corrosió==

{{principal|Corrosió}}

{{AP|Corrosió}}

La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió vermella o verda que pot aparéixer en el coure i les seues aleacions, com el llautó, etc.

La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió vermella o verda que pot aparéixer en el coure i les seues aleacions, com el llautó, etc.

==Electròlisis==

==Electròlisis==

{{principal|Electròlisis}}

{{AP|Electròlisis}}

Les reaccions redox espontànees produïxen electricitat, és a dir, provoquen el moviment d'electrons a través d'un cable en un circuit elèctric. L'electròlisis és el pas invers, usant una font externa d'energia elèctrica es provoca una reacció química no espontànea, este procés té lloc en un compartiment nomenat cela electrolítica. Els principis implicats en l'electròlisis són els mateixos que els de les celes electroquímiques.  

Les reaccions redox espontànees produïxen electricitat, és a dir, provoquen el moviment d'electrons a través d'un cable en un circuit elèctric. L'electròlisis és el pas invers, usant una font externa d'energia elèctrica es provoca una reacció química no espontànea, este procés té lloc en un compartiment nomenat cela electrolítica. Els principis implicats en l'electròlisis són els mateixos que els de les celes electroquímiques.