Canvis

J.W. Gibbs va sugerir en l'any [[1873]] que l'equilibri s'alcança quan l'energia de Gibbs del sistema està en el seu valor mínim (suponent que la reacció es porta a terme a pressió constant). Lo que açò significa és que la derivada de l'energia de Gibbs sobre la coordenada de reacció (una mida de l'extensió en que s'ha produït la reacció, que van des de zero per a tots els reactius a un màxim per a tots els productes) es desvanix, senyalant un punt estacionari. Esta derivada se sol cridar, per certes raons tècniques, el canvi d'energia de Gibbs.​ Este criteri és al mateix temps necessari i suficient. Si una mescla no està en equilibri, la lliberació de l'energia de Gibbs en excés (o l'energia de Helmholtz en les reaccions a volum constant) és el motor que canvia la composició de la mescla fins que s'alcança l'equilibri.

J.W. Gibbs va sugerir en l'any [[1873]] que l'equilibri s'alcança quan l'energia de Gibbs del sistema està en el seu valor mínim (suponent que la reacció es porta a terme a pressió constant). Lo que açò significa és que la derivada de l'energia de Gibbs sobre la coordenada de reacció (una mida de l'extensió en que s'ha produït la reacció, que van des de zero per a tots els reactius a un màxim per a tots els productes) es desvanix, senyalant un punt estacionari. Esta derivada se sol cridar, per certes raons tècniques, el canvi d'energia de Gibbs.​ Este criteri és al mateix temps necessari i suficient. Si una mescla no està en equilibri, la lliberació de l'energia de Gibbs en excés (o l'energia de Helmholtz en les reaccions a volum constant) és el motor que canvia la composició de la mescla fins que s'alcança l'equilibri.

 

== Referències ==

== Referències ==

{{listaref}}

{{listaref}}