124 521
edicions
Canvis
Anar a la navegació
Anar a la busca
mLlínea 3:
Llínea 3: − +
Text reemplaça - 'només' a 'a soles'
[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]
[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]
Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i només són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).
Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i a soles són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).
Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.
Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.