2744
edicions
Canvis
Anar a la navegació
Anar a la busca
Llínea 29:
Llínea 29: − + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
sense resum d'edició
* ''Covalent no polar'': La seua escala de medició és de 0.0-0.4
* ''Covalent no polar'': La seua escala de medició és de 0.0-0.4
* ''[[enllaç covalent|Covalent]] polar'': la seua escala de medició és de 0.4-1.7
* ''[[enllaç covalent|Covalent]] polar'': la seua escala de medició és de 0.4-1.7
* ''[[enllaç iònic|Iònic]]'': La seua escala de medició és d'1.8 en avant.
* ''[[enllaç iònic|Iònic]]:'' La seua escala de medició és d'1.8 en avant.
Com més menut és el [[radi atòmic]], major és la [[energia de ionisació]] i major la electronegativitat i viceversa, la electronegativitat és la tendència o capacitat d'un àtom, en una molècula, per a atraure cap a sí els electrons. Ni les definicions quantitatives ni les escales d'electronegativitat es basen en la distribució electrònica, sino en propietats que se supon reflectixen la electronegativitat.
La electronegativitat d'un element depén del seu [[estat d'oxidació]] i, per lo tant, no és una propietat atòmica invariable. Açò significa que un mateix element pot presentar distintes electronegativitats depenent del tipo de molècula en la que es trobe, per eixemple, la capacitat per a atraure els electrons d'un [[Hibridació (química)|orbital híbrit]] <math> sp^n </math> en un àtom de carbono enllaçat en un àtom d'hidrogen, aumenta @en consonancia con el percentage de caràcter s en l'orbital, segons la série [[etano]] < [[Etilé|etilé(eteno)]] < [[Acetilé|acetilé(*etino)]].
L'escala de Pauling es basa en la diferència entre la [[Energia d'enllaç|energia de l'enllaç]] A–B en el compost <*math> *AB_n </*math> i la mija de les energies dels enllaços homopolars A–A i B–B.
El flúor és l'element més electronegatiu de la taula periòdica, mentres que el Franci és l'element menys electronegatiu de la taula periòdica. És molt important saber que els valors de la electronegativitat van d'avall cap amunt i d'esquerra a dreta.
R. S. Mulliken va propondre que la electronegativitat d'un element pot determinar-se promediant l'energia de ionisació dels seus electrons de valència i l'afinitat electrònica. Esta aproximació concorda en la definició original de Pauling i dona electronegativitat d'orbitals i no electronegativitats atòmiques invariables.
La '''escala Mulliken''' (també cridada '''escala Mulliken-Jaffe''') és una escala per a l'electronegativitat dels [[element químic|elements químics]], desenrollada per [[Robert S. Mulliken]] en [[1934]]. Dita escala es basa en l'''electronegativitat Mulliken'' (<font style="font-family: symbol">c</font><sub>M</sub>) que promedia la [[afinitat electrònica]] A.I. (magnitut que pot relacionar-se en la tendència d'un [[àtom]] a adquirir càrrega negativa) i els [[Potencial de ionisació|potencials de ionisació]] dels seus electrons de valència P.I. o I.I. (magnitut associada en la facilitat, o tendència, d'un [[àtom]] a adquirir càrrega positiva). Les unitats amprades són el k[[Joule (unitat)|J]]/[[mol]]:
::<math>c_M = \frac {A.E + P.I.} 2</math>
En la següent taula se troben tabulados algunos valors de la electronegativitat para [[elements representatius]] en la escala '''Mulliken''':
{| class="wikitable" cellpadding="3" cellspacing="0" style="text-align:center;"
<td>[[Alumini|Al]]<br />1,5 </td>
<td>[[Argó|Ar]]---- </td>
<td>[[Arsènic|As]]<br />2,26 </td>
<td>[[Bor|B]]<br />1,83 </td>
<td>[[Berili|Be]]<br />1,99 </td>
<td>[[Brom|Br]]<br />3,24 </td>
<td>[[Carbono|C]]<br />2,67 </td>
<td>[[Calci|Ca]]<br />1,30 </td>
<td>[[Clor|Cl]]<br />3,54 </td>
<td>[[Flúor|F]]<br />4,42 </td>
<td>[[Gali|Ga]]<br />1,34 </td></tr>
<tr align=center>
<td>[[Germani|Ge]]<br />1,95</td>
<td>[[Hidrogen|H]]<br />3,06</td>
<td>[[Yodo|I]]<br />2,88</td>
<td>[[Indi (elemento)|In]]<br />1,30</td>
<td>[[Potasi|K]]<br />1,03</td>
<td>[[Kryptó|Kr]]<br />2,98</td>
<td>[[Liti|Li]]<br />1,28</td>
<td>[[Magnesi|Mg]]<br />1,63</td>
<td>[[Nitrogen|N]]<br />3,08</td>
<td>[[Sodi|Na]]<br />1,21</td>
<td>[[Neó|Ne]]<br />4,60</td></tr>
<tr align=center>
<td>[[Oxigen|O]]<br />3,21</td>
<td>[[Fòsfor|P]]<br />2,39</td>
<td>[[Rubidi|Rb]]<br />0,99</td>
<td>[[Sofre|S]]<br />2,65</td>
<td>[[Antimoni|Sb]]<br />2,06</td>
<td>[[Seleni|Se]]<br />2,51</td>
<td>[[Silici|Si]]<br />2,03</td>
<td>[[Estany|Sn]]<br />1,83</td>
<td>[[Estronci|Sr]]<br />1,21</td>
<td>[[Teluri|Te]]<br />2,34</td>
<td>[[Xenó|Xe]]<br />2,59</td></tr>
</tr></table>
{{Traduït de|es|Electronegatividad}}
{{Traduït de|es|Electronegatividad}}