Canvis

En [[termodinàmica]], la '''llei de Hess''', proposta per [[*Germain *Henri *Hess]] en [[1840]], establix que: «si una série de [[reactiu]]s [[reacció química|reaccionen]] per a donar una série de [[Producte (química)|productes]], el [[calor de reacció]] lliberat o absorbit és independent de si la reacció es porta a terme en una, dos o més etapes», açò és, que els canvis d'entalpia són aditius: ΔH_neta = ΣΔH_r.  

En [[termodinàmica]], la '''llei de Hess''', proposta per [[Germain Henri Hess]] en [[1840]], establix que: «si una série de [[reactiu]]s [[reacció química|reaccionen]] per a donar una série de [[Producte (química)|productes]], el [[calor de reacció]] lliberat o absorbit és independent de si la reacció es porta a terme en una, dos o més etapes», açò és, que els canvis d'entalpia són aditius: ΔH_neta = ΣΔH_r.  

Equivalentment, es pot dir que la calor de reacció només depén dels reactius i els productes, o que la calor de reacció és una [[funció d'estat]]; en este sentit la llei de Hess és l'aplicació a les reaccions químiques del [[primer principi de la termodinàmica]]; degut a que va ser enunciada uns dèu anys abans que esta, conserva el seu nom històric.<ref name="morcillo">{{cita libro|autor=Morcillo, Jesús|título=Temas básicos de química|isbn=9788420507828|editorial=Alhambra Universidad|año=1989|edición=2ª|página=196-199}}</ref>

Equivalentment, es pot dir que la calor de reacció només depén dels reactius i els productes, o que la calor de reacció és una [[funció d'estat]]; en este sentit la llei de Hess és l'aplicació a les reaccions químiques del [[primer principi de la termodinàmica]]; degut a que va ser enunciada uns dèu anys abans que esta, conserva el seu nom històric.<ref name="morcillo">{{cita libro|autor=Morcillo, Jesús|título=Temas básicos de química|isbn=9788420507828|editorial=Alhambra Universidad|año=1989|edición=2ª|página=196-199}}</ref>