| Llínea 1: |
Llínea 1: |
| − | La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.
| |
| | | | |
| − | Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].
| |
| − |
| |
| − | Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.
| |
| − |
| |
| − | La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.
| |
| − |
| |
| − | == Ionisació clàssica ==
| |
| − |
| |
| − | Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.
| |
| − |
| |
| − | == Ionisació quàntica ==
| |
| − | En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.
| |
| − |
| |
| − | == Energia d'ionisació i nom atòmic ==
| |
| − |
| |
| − | La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
| |
| − | {{Traduït de|ca|Ionització}}
| |
| − | [[Categoria:Química física]]
| |