Canvis

els elements ubicats a l'extrem dret de la [[Taula periòdica dels elements|taula periòdica]]. Els gasos nobles són elements electroquímicament estables, ya que complixen en la [[estructura de Lewis]], són inerts, és dir que és molt difícil que reaccionen en algun atre element. Esta regla és aplicable per a la creació d'enllaços entre els [[àtom]]s, la naturalea d'estos enllaços determinarà el comportament i les propietats de les molècules. Estes propietats dependran per tant del tipo d'[[enllaç químic|enllaç]], del número d'enllaços per àtom, i de les [[forces intermoleculars]].

els elements ubicats a l'extrem dret de la [[Taula periòdica dels elements|taula periòdica]]. Els gasos nobles són elements electroquímicament estables, ya que complixen en la [[estructura de Lewis]], són inerts, és dir que és molt difícil que reaccionen en algun atre element. Esta regla és aplicable per a la creació d'enllaços entre els [[àtom]]s, la naturalea d'estos enllaços determinarà el comportament i les propietats de les molècules. Estes propietats dependran per tant del tipo d'[[enllaç químic|enllaç]], del número d'enllaços per àtom, i de les [[forces intermoleculars]].

Existixen diferents tipos d'[[enllaç químic]], basats tots ells, com s'ha explicat abans en l'estabilitat especial de la configuració electrònica dels gassos nobles, tendint a rodejar-se de huit electrons en el seu nivell més extern. Este octet electrònic pot ser adquirit per un àtom de diferents maneres:

Existixen diferents tipos d'[[enllaç químic]], basats tots ells, com s'ha explicat abans en l'estabilitat especial de la configuració electrònica dels gasos nobles, tendint a rodejar-se de huit electrons en el seu nivell més extern. Este octet electrònic pot ser adquirit per un àtom de diferents maneres:

* [[Enllaç iònic]]

* [[Enllaç iònic]]

* [[Enllaç covalent]]

* [[Enllaç covalent]]

També es pot donar quan existixen molècules impars, molècules hipovalents i molècules hipervalents.

També es pot donar quan existixen molècules impars, molècules hipovalents i molècules hipervalents.

És quan els àtoms formen composts en perdre, guanyar o compartir electrons per a adquirir 8 electrons de valència. L'hidrogen conseguix l'estabilitat de l'heli, en 2 electrons de valència.

És quan els àtoms formen composts en perdre, guanyar o compartir electrons per a adquirir 8 electrons de valència. L'hidrogen conseguix l'estabilitat de l'heli, en 2 electrons de valència.

Els àtoms dels gasos nobles es caracterisen per tindre tots els seus nivells i subnivells energètics completament plens. L'estabilitat dels gassos nobles s'associa en l'estructura electrònica de la seua última capa que queda plena en huit electrons.

Els àtoms dels gasos nobles es caracterisen per tindre tots els seus nivells i subnivells energètics completament plens. L'estabilitat dels gasos nobles s'associa en l'estructura electrònica de la seua última capa que queda plena en huit electrons.

== Referències ==

== Referències ==