2744
edicions
Canvis
Pàgina nova, en el contingut: «La '''càrrega nuclear efectiva''' és la càrrega positiva neta experimentada per un electró en un àtom polielectrònic. El terme "efectiva" s'usa pe...»
La '''càrrega nuclear efectiva''' és la càrrega positiva neta experimentada per un [[electró]] en un [[àtom]] polielectrònic. El terme "efectiva" s'usa perque el [[efecte pantalla]] dels electrons més propencs al núcleu evita que els electrons en orbitals superiors experimenten la càrrega [[núcleu atòmic|nuclear]] completa. És possible determinar la força de la càrrega nuclear observant el número de l'àtom.
En un àtom en un electró, l'electró experimenta tota la càrrega del núcleu positiu. En este cas, la càrrega nuclear efectiva pot ser calculada usant la [[llei de Coulomb]].
No obstant, en un àtom en molts electrons, els electrons externs són, simultàneament, atrets al núcleu per la seua càrrega positiva, i repelits pels electrons carregats negativament. La càrrega nuclear efectiva en un electró d'este tipo d'àtom està donada per la següent equació:
:<math>Z_{\mbox{eff}} = Z - S</math>
:::donde
:::: ''Z'' és el número atòmic, i definix tant el número de protons en el núcleu com el total d'electrons d'un àtom..
:::: ''S'' és la constant de pantalla, depén del número d'electrons entre el núcleu i l'electró considerat, i també en quin tipo d'orbital es troben els electrons que resten càrrega nuclear.no contribuïxen els electrons exteriors al nivell energètic considerat, pero sí el restant dels veïns del mateix nivell.
== Vore també ==
¿Com calcular la càrrega nuclear efectiva?
Zeff = Z − S
On:
Z és el número atòmic, i definix tant el número de protons en el núcleu com el total d'electrons d'un àtom.
S és la constant de pantalla, depén del número d'electrons entre el núcleu i l'electró considerat, i també en quin tipo d'orbital es troben els electrons que resten càrrega nuclear
s és un paràmetro que es calcula per mig de la regla de Slater.
* [[Contracció *lantánida]]
* [[Regles de *Slater]]
* [[Orbitals de tipo *Slater]]
* [[@Electronegatividad]]
== Bibliografia ==
1.Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.
2.PAULING, L.“Química General”, 10ª ed.,Aguilar, 1977.
3.Raymond Chang, "Química", 4ª ed., 1997.
[[Categoria:Enllaç químic]]
En un àtom en un electró, l'electró experimenta tota la càrrega del núcleu positiu. En este cas, la càrrega nuclear efectiva pot ser calculada usant la [[llei de Coulomb]].
No obstant, en un àtom en molts electrons, els electrons externs són, simultàneament, atrets al núcleu per la seua càrrega positiva, i repelits pels electrons carregats negativament. La càrrega nuclear efectiva en un electró d'este tipo d'àtom està donada per la següent equació:
:<math>Z_{\mbox{eff}} = Z - S</math>
:::donde
:::: ''Z'' és el número atòmic, i definix tant el número de protons en el núcleu com el total d'electrons d'un àtom..
:::: ''S'' és la constant de pantalla, depén del número d'electrons entre el núcleu i l'electró considerat, i també en quin tipo d'orbital es troben els electrons que resten càrrega nuclear.no contribuïxen els electrons exteriors al nivell energètic considerat, pero sí el restant dels veïns del mateix nivell.
== Vore també ==
¿Com calcular la càrrega nuclear efectiva?
Zeff = Z − S
On:
Z és el número atòmic, i definix tant el número de protons en el núcleu com el total d'electrons d'un àtom.
S és la constant de pantalla, depén del número d'electrons entre el núcleu i l'electró considerat, i també en quin tipo d'orbital es troben els electrons que resten càrrega nuclear
s és un paràmetro que es calcula per mig de la regla de Slater.
* [[Contracció *lantánida]]
* [[Regles de *Slater]]
* [[Orbitals de tipo *Slater]]
* [[@Electronegatividad]]
== Bibliografia ==
1.Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.
2.PAULING, L.“Química General”, 10ª ed.,Aguilar, 1977.
3.Raymond Chang, "Química", 4ª ed., 1997.
[[Categoria:Enllaç químic]]