Energia de Gibbs
Revisió de 19:45 10 nov 2024 per Lluísm (Discussió | contribucions)
En termodinàmica, la energia lliure de Gibbs (energia lliure o entalpia lliure) és un potencial termodinàmic, és dir, una funció d'estat extensiva en unitats d'energia, que dona la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per a una reacció química (a pressió i temperatura constants). Se simbolisa en la lletra G mayúscula.
Càlcul de l'energia lliure
<math>G=H-TS,</math>
A on H és la entalpia ; T és la temperatura i S és la entropia del sistema. Va ser desenrollada en els anys 1870 pel físic-matemàtic nortamericà Williard Gibbs.
Referències
- Greiner, Walter; Neise, Ludwig; Stöcker, Horst (1995). Thermodynamics and statistical mechanics. Springer-Verlag. p. 101
- J.W. Gibbs, "A Method of Geometrical Representation of the Thermodynamic Properties of Substances by Means of Surfaces"
Bibliografia
- Marshall Leicester, Henry. (1971). El trasfondo histórico de la química. Courier Corporation. ISBN 978-0-486-61053-5
- Reiss, Howard (1965). Methods of Thermodynamics. Dover Publications. ISBN 0-486-69445-3