Canvis

{{AP|Cela electroquímica}}

{{AP|Cela electroquímica}}

Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[segle XVIII]].

Una cela electroquímica és un aparell capaç de produir corrent elèctric a partir de l'energia lliberada per una reacció redox espontànea. Esta classe de cela també es coneix com [[cela galvànica]] o [[cela voltaica]], nomenades en honor de [[Luigi Galvani]] i [[Alessandro Volta]], dos dels científics que dirigien experiments en reaccions químiques i corrent elèctric a finals del [[sigle XVIII]].

En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo on té lloc la reducció.

En una cela galvànica l'[[ànodo]] es definix com l'[[electrodo]] on ocorre l'oxidació i el [[càtodo]] és l'electrodo a on té lloc la reducció.

==Bateries==

==Bateries==

{{AP|Corrosió}}

{{AP|Corrosió}}

La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, la plata ennegrida, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.

La corrosió és el terme aplicat al rovell dels metals provocat per un procés electroquímic, per eixemple el rovell vermelló de ferro, l'argent ennegrit, i la corrosió de color [[roig]] o verdós que pot aparéixer en el [[coure]] i les seues aleacions, com el [[llautó]], etc.

==Electròlisis==

==Electròlisis==

:Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>

:Ànodo (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>

:Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>

:Càtodo (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>

:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math>

:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math>

{{Química}}

{{Química}}