Canvis

Un '''enllaç metàlic''' és un enllaç químic que manté units els [[àtom]]s (unió entre núcleus atòmics i els [[electrons de valència]], que es junten al voltant d'estos com un núvol) dels [[metal]]s entre sí.

Un '''enllaç metàlic''' és un enllaç químic que manté units els [[àtom]]s (unió entre núcleus atòmics i els [[electrons de valència]], que es junten al voltant d'estos com un núvol) dels [[metal]]s entre sí.

   

   

Estos àtoms s'agrupen de forma molt propenca uns a uns atres, #lo que produïx estructures molt compactes. Es tracta de llínees [[tridimensional]]és que adquirixen estructures tals com: la típica de [[empaquetament compacte d'esferes]] (hexagonal compacta), cúbica centrada en les cares o la cúbica centrada en el cos.

Estos àtoms s'agrupen de forma molt propenca uns a uns atres, lo que produïx estructures molt compactes. Es tracta de llínees [[tridimensional]]és que adquirixen estructures tals com: la típica de [[empaquetament compacte d'esferes]] (hexagonal compacta), cúbica centrada en les cares o la cúbica centrada en el cos.

   

   

En este tipo d'estructura cada àtom metàlic està dividit per atres dotze àtoms (sis en el mateix pla, tres per damunt i tres per baix). Ademés, per la baixa [[electronegativitat]] que posseïxen els metals, els electrons de valència són extrets de les seues [[Orbital atòmic|orbitals]]. Este enllaç només pot estar en [[substància|substàncies]] en [[estat sòlit]].<ref>[http://books.google.es/books ''Tablas químicas para laboratorio de industria.''] Escrito por Wolfgang Helbin. Página 24.  (books.google.es).</ref>

En este tipo d'estructura cada àtom metàlic està dividit per atres dotze àtoms (sis en el mateix pla, tres per damunt i tres per baix). Ademés, per la baixa [[electronegativitat]] que posseïxen els metals, els electrons de valència són extrets de les seues [[Orbital atòmic|orbitals]]. Este enllaç només pot estar en [[substància|substàncies]] en [[estat sòlit]].<ref>[http://books.google.es/books ''Tablas químicas para laboratorio de industria.''] Escrito por Wolfgang Helbin. Página 24.  (books.google.es).</ref>

Els metals posseïxen algunes propietats característiques que els diferencien dels demés materials. Solen ser sòlits a temperatura ambiente, llevat el mercuri, i tenen un [[punt de fusió]] alt.

Els metals posseïxen algunes propietats característiques que els diferencien dels demés materials. Solen ser sòlits a temperatura ambiente, llevat el mercuri, i tenen un [[punt de fusió]] alt.

L'enllaç metàlic és característic dels elements metàlics. És un enllaç fort, primari, que es forma entre elements de la mateixa espècie. En estar els àtoms tan propencs uns d'uns atres, interaccionen els seus núcleus junt en els seus núvols electrònics, empaquetant-se en les tres dimensions, per #lo que queden els núcleus rodejats de tals núvols. Estos electrons lliures són els responsables de que els metals presenten una elevada [[conductivitat elèctrica]] i [[Conductivitat tèrmica|tèrmica]], ya que estos es poden moure en facilitat si es posen en contacte en una font elèctrica. Els metals generalment presenten lluentor i són [[maleable]]s.  

L'enllaç metàlic és característic dels elements metàlics. És un enllaç fort, primari, que es forma entre elements de la mateixa espècie. En estar els àtoms tan propencs uns d'uns atres, interaccionen els seus núcleus junt en els seus núvols electrònics, empaquetant-se en les tres dimensions, per lo que queden els núcleus rodejats de tals núvols. Estos electrons lliures són els responsables de que els metals presenten una elevada [[conductivitat elèctrica]] i [[Conductivitat tèrmica|tèrmica]], ya que estos es poden moure en facilitat si es posen en contacte en una font elèctrica. Els metals generalment presenten lluentor i són [[maleable]]s.  

Els elements en un enllaç metàlic estan compartint un gran número d'electrons de valència, formant una mar d'electrons rodejant un enreixat jagant de [[Catió|cations]].

Els elements en un enllaç metàlic estan compartint un gran número d'electrons de valència, formant una mar d'electrons rodejant un enreixat jagant de [[Catió|cations]].

Molts dels metals tenen punts de fusió més alts que atres elements no metàlics, per #lo que es pot inferir que hi ha enllaços més forts entre els distints àtoms que els componen.

 

La vinculació metàlica és no [[Polaritat (química)|polar]], a penes hi ha  diferència de [[electronegativitat]] entre els àtoms que participen en l'interacció de la vinculació (en els metals, elementals puros) o molt poca (en les #aleació), i els electrons implicats en lo que constituïx l'interacció a través de l'estructura cristalina del metal. L'enllaç metàlic explica moltes característiques físiques de metals, tals com [[maleabilitat]], [[ductilitat]], bons en la [[conducció de calor]] i electricitat, i en [[Lluminositat|lluïxc]] o [[llustre]] (tornen la major part de l'energia llumínica que reben).

Molts dels metals tenen punts de fusió més alts que atres elements no metàlics, per lo que es pot inferir que hi ha enllaços més forts entre els distints àtoms que els componen.

La vinculació metàlica és no [[Polaritat (química)|polar]], apenes hi ha  diferència de [[electronegativitat]] entre els àtoms que participen en l'interacció de la vinculació (en els metals, elementals puros) o molt poca (en les aleacions), i els electrons implicats en lo que constituïx l'interacció a través de l'estructura cristalina del metal. L'enllaç metàlic explica moltes característiques físiques de metals, tals com [[maleabilitat]], [[ductilitat]], bons en la [[conducció de calor]] i electricitat, i en [[Lluminositat|lluïxc]] o [[llustre]] (tornen la major part de l'energia llumínica que reben).

La vinculació metàlica és l'atracció electrostàtica entre els àtoms del metal o cations i els electrons deslocalisats. Esta és la raó per la qual es pot explicar una esmonyida de capes, donant per resultat la seua característica maleabilitat i ductilitat.

La vinculació metàlica és l'atracció electrostàtica entre els àtoms del metal o cations i els electrons deslocalisats. Esta és la raó per la qual es pot explicar una esmonyida de capes, donant per resultat la seua característica maleabilitat i ductilitat.

== Teoria del gas electrònic ==  

== Teoria del gas electrònic ==  

Estes propietats es deuen al fet de que els electrons exteriors estan lligats només «llaugerament» als [[àtom]]s, formant una espècie de gas (també cridat «gas electrònic», «núvol electrònic» o «mar d'electrons»), que es coneix com a enllaç metàlic. [[Paul Drude|Drude]] i Lorentz, varen propondre este model cap a 1900.<ref>Élie Lévy, 1993. Diccionari Akal de física. Pàgina 380.</ref>

Estes propietats es deuen al fet de que els electrons exteriors estan lligats només «llaugerament» als [[àtom]]s, formant una espècie de gas (també cridat «gas electrònic», «núvol electrònic» o «mar d'electrons»), que es coneix com a enllaç metàlic. [[Paul Drude|Drude]] i Lorentz, varen propondre este model cap a [[1900]].<ref>Élie Lévy, 1993. Diccionari Akal de física. Pàgina 380.</ref>

Per mig de la teoria del «gas electrònic» podem explicar per qué els metals són tan bons conductors de la calor i l'electricitat, pero és necessari comprendre la naturalea de l'enllaç entre els seus àtoms.

Per mig de la teoria del «gas electrònic» podem explicar per qué els metals són tan bons conductors de la calor i l'electricitat, pero és necessari comprendre la naturalea de l'enllaç entre els seus àtoms.

{{Llistaref}}

{{Llistaref}}

== Vejau també ==

== Vore també ==

* [[Enllaç químic]]

* [[Enllaç químic]]

* [[Deslocalisació electrònica]]

* [[Deslocalisació electrònica]]

[[Categoria:Enllaç químic]]

[[Categoria:Enllaç químic]]

{{Traduït de|es|Enlace metálico}}

{{Traduït de|es|Enlace metálico}}