Ionisació - Historial de revisions

Jose2: Text reemplaça - 'quantitat' a 'cantitat'

2018-02-20T19:32:37Z

Text reemplaça - 'quantitat' a 'cantitat'

← Revisió anterior		Revisió de 19:32 20 feb 2018
Llínea 3:		Llínea 3:
	Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].		Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

	Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa ~~quantitat~~ d'energia.		Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa cantitat d'energia.

	La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.		La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.

Jose2: Text reemplaça - 'només' a 'a soles'

2018-02-20T12:22:01Z

Text reemplaça - 'només' a 'a soles'

← Revisió anterior		Revisió de 12:22 20 feb 2018
Llínea 9:		Llínea 9:
	== Ionisació clàssica ==		== Ionisació clàssica ==

	Aplicant ~~només~~ la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.		Aplicant a soles la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.

	== Ionisació quàntica ==		== Ionisació quàntica ==

Chabi: Se desfà la revisió 24272 de PaïsosCatalansLliures (Discussió)

2009-08-07T19:33:31Z

Se desfà la revisió 24272 de PaïsosCatalansLliures (Discussió)

← Revisió anterior	Revisió de 19:33 7 ago 2009
Llínea 1:	Llínea 1:
		La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)\|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.

		Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

		Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.

		La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.

		== Ionisació clàssica ==

		Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.

		== Ionisació quàntica ==
		En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.

		== Energia d'ionisació i nom atòmic ==

		La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
		{{Traduït de\|ca\|Ionització}}
		[[Categoria:Química física]]

PaïsosCatalansLliures: Se desfà la revisió 24270 de Chabi (Discussió)

2009-08-07T19:29:27Z

Se desfà la revisió 24270 de Chabi (Discussió)

← Revisió anterior		Revisió de 19:29 7 ago 2009
Llínea 1:		Llínea 1:
	La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)\|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.

	Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

	~~Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.~~

	~~La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.~~

	~~== Ionisació clàssica ==~~

	~~Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.~~

	~~== Ionisació quàntica ==~~
	~~En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.~~

	~~== Energia d'ionisació i nom atòmic ==~~

	La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
	~~{{Traduït de\|ca\|Ionització}}~~
	~~[[Categoria:Química física]]~~

Chabi: Se desfà la revisió 24250 de PaïsosCatalansLliures (Discussió)

2009-08-07T19:27:49Z

Se desfà la revisió 24250 de PaïsosCatalansLliures (Discussió)

← Revisió anterior	Revisió de 19:27 7 ago 2009
Llínea 1:	Llínea 1:
		La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)\|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.

		Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

		Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.

		La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.

		== Ionisació clàssica ==

		Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.

		== Ionisació quàntica ==
		En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.

		== Energia d'ionisació i nom atòmic ==

		La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
		{{Traduït de\|ca\|Ionització}}
		[[Categoria:Química física]]

PaïsosCatalansLliures: S'està suprimint tot el contingut de la pàgina

2009-08-07T19:15:29Z

S'està suprimint tot el contingut de la pàgina

← Revisió anterior		Revisió de 19:15 7 ago 2009
Llínea 1:		Llínea 1:
	La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)\|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.

	Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

	~~Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.~~

	~~La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.~~

	~~== Ionisació clàssica ==~~

	~~Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.~~

	~~== Ionisació quàntica ==~~
	~~En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.~~

	~~== Energia d'ionisació i nom atòmic ==~~

	La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
	~~{{Traduït de\|ca\|Ionització}}~~
	~~[[Categoria:Química física]]~~

Vinatea en 14:05 5 maig 2009

2009-05-05T14:05:43Z

← Revisió anterior		Revisió de 14:05 5 maig 2009
Llínea 17:		Llínea 17:

	La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.		La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.
			{{Traduït de\|ca\|Ionització}}
	[[Categoria:Química física]]		[[Categoria:Química física]]

Vinatea: Pàgina nova, en el contingut: «La '''ionisació''' és el procés físic en el qual un àtom és convertix en un ió a l'afegir-li o traure-li electrons. Este procé...».

2009-05-05T14:05:16Z

Pàgina nova, en el contingut: «La '''ionisació''' és el procés físic en el qual un àtom és convertix en un ió a l'afegir-li o traure-li electrons. Este procé...».

Pàgina nova

La '''ionisació''' és el [[procés físic]] en el qual un [[àtom]] és convertix en un [[ió (àtom)|ió]] a l'afegir-li o traure-li [[electrons]]. Este procés és diferent, depenent de si és produïx un ió positiu o negatiu.

Un ió positiu és produïx quan un electró d'un àtom absorbix l'energia suficient per escapar de la [[barrera d'energia potencial]] que el confina. A l'energia que necessita un electre per escapar se li nomena [[energia d'ionisació]].

Un ió negatiu és produïx quan un electró lliure choca en un àtom i és capturat per este, lliberant una certa quantitat d'energia.

La ionisació és pot descriure clàssicament o quànticament.

== Ionisació clàssica ==

Aplicant només la [[física clàssica]] i el [[model de Bohr]] de l'àtom és absolutament necessari que l'energia de l'electró excedix l'alçada de la barrera de potencial.

== Ionisació quàntica ==
En la [[mecànica quàntica]] la ionisació pot tindre lloc per [[efecte túnel]], és dir, l'electró pot superar la barrera de potencial encara que no tinga l'energia suficient.

== Energia d'ionisació i nom atòmic ==

La variació de la [[primera energia d'ionisació]] en el [[nom atòmic]] és periòdica: per cada grup, l'energia d'ionisació disminuïx a l'aumentar el nom atòmic i, per cada periodo, aumenta a l'aumentar el nom atòmic.

[[Categoria:Química física]]