Interacció dipol-dipol - Historial de revisions

Lluísm: Text reemplaça - '== Bibliografía ==' a '== Bibliografia =='

2023-08-03T12:26:55Z

Text reemplaça - '== Bibliografía ==' a '== Bibliografia =='

← Revisió anterior		Revisió de 12:26 3 ago 2023
Llínea 19:		Llínea 19:
	== Referències ==		== Referències ==
	{{listaref}}		{{listaref}}
	=== ~~Bibliografía~~ ===		=== Bibliografia ===
	* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''		* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''

	[[Categoria:Forces intermoleculars]]		[[Categoria:Forces intermoleculars]]
	[[Categoria:Electroquímica]]		[[Categoria:Electroquímica]]

Jose2 en 18:36 22 jun 2023

2023-06-22T18:36:48Z

← Revisió anterior		Revisió de 18:36 22 jun 2023
Llínea 24:		Llínea 24:
	[[Categoria:Forces intermoleculars]]		[[Categoria:Forces intermoleculars]]
	[[Categoria:Electroquímica]]		[[Categoria:Electroquímica]]
	~~{{Traduït de\|es\|Interacción dipolo-dipolo}}~~

Jose2: Text reemplaça - 'només' a 'a soles'

2018-02-20T12:32:03Z

Text reemplaça - 'només' a 'a soles'

← Revisió anterior		Revisió de 12:32 20 feb 2018
Llínea 3:		Llínea 3:
	[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png\|thumb\|Interacció entre els [[dipol elèctric\|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]		[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png\|thumb\|Interacció entre els [[dipol elèctric\|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]

	Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10\|potència]]) i ~~només~~ són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç\|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)\|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic\|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).		Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10\|potència]]) i a soles són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç\|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)\|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic\|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).

	Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.		Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.

Jose2 en 14:27 2 nov 2016

2016-11-02T14:27:46Z

← Revisió anterior		Revisió de 14:27 2 nov 2016
Llínea 1:		Llínea 1:
	La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)\|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen\|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.		L''''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)\|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen\|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.

	[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png\|thumb\|Interacció entre els [[dipol elèctric\|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]		[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png\|thumb\|Interacció entre els [[dipol elèctric\|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]
Llínea 11:		Llínea 11:
	== Tipos d'enllaç dipol-dipol ==		== Tipos d'enllaç dipol-dipol ==

	Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència de [[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat\|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.		Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència d'[[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat\|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.

	== ~~Vejau~~ també ==		== Vore també ==
	*[[Força intermolecular]]		*[[Força intermolecular]]
	*[[Forces de Van der Waals]]		*[[Forces de Van der Waals]]

EirVal en 13:30 2 nov 2016

2016-11-02T13:30:07Z

← Revisió anterior		Revisió de 13:30 2 nov 2016
Llínea 24:		Llínea 24:
	[[Categoria:Forces intermoleculars]]		[[Categoria:Forces intermoleculars]]
	[[Categoria:Electroquímica]]		[[Categoria:Electroquímica]]
			{{Traduït de\|es\|Interacción dipolo-dipolo}}

EirVal: Pàgina nova, en el contingut: «La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció electrostàtica entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el neg...»

2016-11-02T13:26:13Z

Pàgina nova, en el contingut: «La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció electrostàtica entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el neg...»

Pàgina nova

La '''interacció dipol-dipol''' consistix en l'atracció [[electrostàtica]] entre l'extrem positiu d'una [[molècula]] [[Polaritat (química)|polar]] i el negatiu d'una atra. El [[enllaç per pont d'hidrogen|enllace d'hidrogen]] és un tipo especial d'interacció dipol-dipol.

[[Image:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|thumb|Interacció entre els [[dipol elèctric|dipols elèctrics]] de les molècules de [[clorur d'hidrogen]].]]

Les forces electrostàtiques entre dos ions disminuïxen d'acort en un factor 1/''d''<sup>2</sup> a mesura que aumenta la seua separació ''d''. En canvi, les forces dipol varien segons 1/''d''<sup>3</sup> (''d'' elevat a la tercera [[Potència (matemàtica)#Potència de base 10|potència]]) i només són eficaces a distàncies molt curtes; ademés són forces més dèbils que en el cas ió-ió perque q+ i q- representen càrregues parcials. Les [[força d'enllaç|energies]] promig de les interacciones dipol són aproximadament 4 [[Jul (unitat)|kJ]] per [[mol]], en contrast en els valores promig per a energies característiques de tipo [[enllaç iònic|iònic]] i de [[enllaç covalent]] (400 kJ per mol).

Estes són llaugerament direccionals, és dir, en elevar-se la [[temperatura]], el moviment traslacional, rotacional i vibracional de les molècules aumenta i produïx orientació més aleatòria entre elles. En conseqüència, la força de les interacciones dipol-dipol disminuïx en aumentar la temperatura.
<ref>{{cita web |url=http://www.elergonomista.com/quimica/dip.html |título=Fuerzas Dipolo Dipolo |fechaacceso=27 de noviembre de 2013 |apellido=elergonomista |idioma=español }}</ref>

== Tipos d'enllaç dipol-dipol ==

Els '''enllaços entre dipols permanents''' ocorren entre molècules que tenen un moment dipolar intrínsec; açò habitualment es pot relacionar en una diferència de [[electronegativitat]]. Per un atre costat, els àtoms i les molècules apolars, que no tenen un moment dipolar permanent, són [[polarisabilitat|polarisables]], açò és, poden formar dipols elèctrics com a reacció a un [[camp elèctric]] propenc. L'enllaç entre un àtom o molècula apolar i una molècula dipolar es denomina '''dipol permanent-dipol induït''', i és d'alcanç encara més curt.

== Vejau també ==
*[[Força intermolecular]]
*[[Forces de Van der Waals]]

== Referències ==
{{listaref}}
=== Bibliografía ===
* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.''

[[Categoria:Forces intermoleculars]]
[[Categoria:Electroquímica]]